Bài 6 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao

Bài 2: Phân loại các chất điện li

Bài 6 (trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao):

a) Chứng minh rằng độ điện li có thể tính bằng công thức sau:

Trong đó C₀ là nồng độ mol của chất hòa tan, C là nồng độ mol của chất hòa tan phân li ra ion.

b) Tính nồng độ mol của CH₃COOH, CH₃COO^–và H⁺trong dung dịch CH₃COOH 0,043M, biết rằng nồng độ điện li α của CH₃COOH bằng 20%.

Lời giải:

a) Giả sử dung dịch chất điện li yếu có thể tích là V lít

Số phân tử hòa tan là n₀, số phân tử phân li thành ion là n.

b) CH₃COOH ↔ CH₃COO^–+ H⁺

Áp dụng công thức (1) ⇒ C = α . C₀ = 0,043 . 20% = 8,6 . 10^-4 mol/lit

⇒[CH₃COO^–] = [H⁺] = 8,6.10^-4 mol/lít.

[CH₃COOH]_{sau pư} = 0,043 – 8,6.10^-4 = 0,04214 mol/lit

Tham khảo toàn bộ: Giải Hóa 11 nâng cao