Hóa HọcLớp 11

Bài 7 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao

Bài 2: Phân loại các chất điện li

Bài 7 (trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao)

Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH3COOH ↔ H+ + CH3COO

Độ điện li α của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào?

Bạn đang xem: Bài 7 trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao

a) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl.

b) Khi pha loãng dung dịch.

c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH.

Lời giải:

Xét cân bằng: CH3COOH ↔ H+ + CH3COO

Khi nhỏ vào vài giọt HCl nồng độ [H+] tăng ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch tạo CH3COOH ⇒ số mol H+và CH3COO điện li ra ít

⇒ α giảm.

b) Khi pha loãng dung dịch, các ion dương và ion âm ở cách xa nhau hơn nên ít có điều kiện để va chạm vào nhau để tạo lại phân tử ⇒ α tăng.

Vậy V tăng ⇒ C = n/V giảm và KA không đổi

⇒ KA/C tăng ⇒ α tăng.

c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH, ion OHđiện li ra từ NaOH sẽ lấy H+:

H+ + OH → H2O,

Suy ra nồng độ H+ gảm ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận ⇒ số mol H+ và CH3COO điện li ra nhiều ⇒ α tăng.

Tham khảo toàn bộ: Giải Hóa 11 nâng cao

Đăng bởi: Đại Học Đông Đô

Chuyên mục: Lớp 11, Hóa học 11

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button