Hóa HọcLớp 10

H2S có tính khử

Câu hỏi: Tại sao nói Axit H2S có tính khử mạnh?

Lời giải: 

Hidro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng là có tính khử mạnh, là tính chất hóa học thứ 2 mà chúng ta cần nói đến.

Bạn đang xem: H2S có tính khử

Vì trong phân tử H2S lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất (-2) nên nó là chất khử mạnh có thể tác dụng hầu hết các chất oxy hóa cho sản phẩm có số oxh cao hơn. Trong hợp chất H2S, có số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh nằm ở mức thấp nhất là −2.

Tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa tham gia các phản ứng hóa học, cũng như mức nhiệt độ mà nguyên tố lưu huỳnh có thể bị oxi hóa thành dạng lưu huỳnh tự do (S0). Hoặc chuyển thành lưu huỳnh với số oxi hóa +4 (S+4), dạng lưu huỳnh có số oxi hóa +6 (S+6).

Để chứng mình H2S có tính khử người ta cho H2S phản ứng với các chất oxi hóa mạnh 

Ví dụ :

H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

Có tính khử do:

Trong H2S có S-2 mà sau phản ứng có S+6

⇒ Số oxi hóa tăng nên H2Scó tính khử

Cùng THPT Ninh Châu đi tìm hiểu chi tiết về Hidro sunfua H2S nhé.

1. Tính chất vật lý

– Khí  H2S (Hiđro sunfua) là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí  (d ≈ 1,17). Hóa lỏng ở  −600C, hóa rắn ở  −860C.

– Khí  H2S  tan trong nước  (ở 200C và 1atm, khí hiđro sunfua có độ tan  S = 0,38g/100g H2O).

– Khí H2S rất độc, chỉ cần 0,05 mg H2S trong 1 lít không khí đã gây ngộ độc, chóng mặt, nhức đầu thậm chí chết nếu thở lâu trong H2S.

– Cấu trúc phân tử của chất H2S tương tự như cấu trúc phân tử của nước( H2) là đều bị phân cực .

– Tuy nhiên H2S có khả năng tạo thành liên kết Hiđro yếu hơn nước. H2S là chất khí ít tan trong nước nhưng lại tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

2. Nguồn gốc của khí hidrosunfua- H2

Khí H2S có ở cả trong tự nhiên và được tạo ra trong công nghiệp:

– Nguồn H2S tự nhiên

Khí Hiđro sunfua được tạo thành do chất hữu cơ, rau cỏ thối rữa, phân hủy, đặc biệt có nhiều ở những nơi nước cạn, các bờ biển và sông hồ nông cạn.

Phát hiện khí này được sinh ra từ các vết nứt núi lửa, cống rãnh, giếng sâu, hầm lò khai thác than. Ước khoảng 50-60 triệu tấn khí H2S sinh ra từ tự nhiên mỗi năm.

– Sinh ra trong sản xuất công nghiệp

+ H2S sinh ra trong công nghiệp do các quá trình sử dụng các nhiên liệu có chứa lưu huỳnh. Trong quá trình chế biến xenlulozơ, sản xuất sợi nhân tạo, nấu bột giấy, thuộc da, khi nấu thuốc nhuộm, xử lý nước thải….

+ Ước lượng lượng khí H2S sinh ra trong quá trình sản xuất các ngành công nghiệp là khoảng 3 triệu tấn mỗi năm.

3.Tính chất hóa học của H2S, đặc tính của Hiđro sunfua

a. H2S có tính axit

Tính chất hóa học của H2S đầu tiên mà chúng ta muốn nhắc đến là H2S có tính axit yếu.

– Khí Hiđro sunfua có thể tan trong nước như được nhắc ở trên và tạo thành dung dịch axit rất yếu có tên là axit sunfuhiđric, nó hoạt động yếu hơn cả axit cacbonic.

– Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch kiềm sẽ tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa và muối axit.

b. Axit H2S có tính khử mạnh

– Là chất khử mạnh vì trong H2S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

– Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,…mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S-2) có thể bị oxi hóa thành (S0), (S+4), (S+6).

– Các phản ứng của H2S

+ Khí H2S tác dụng với O2 có thể tạo ra S hoặc SO2 tùy theo cách tiến hành phản ứng và lượng oxi:

 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 (nếu dư oxi)

 2H2S + O2 → 2H2O + 2S

+ Ở nhiệt độ cao, khí H2S sẽ bị cháy trong không khí với ngọn lửa có màu xanh nhạt, khí H2S bị oxi hóa thành SO2:

 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2

+ Khi tác dụng với clo thì H2S có thể tạo S hay H2SO4 tùy theo từng điều kiện phản ứng:

 H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4

 H2S +Cl2 → 2 HCl + S (khí clo gặp khí H2S)

+ Dung dịch H2S có tính axit yếu ở 2 nấc : Khi tác dụng với dung dịch kiềm thì có thể tạo muối axit hoặc tạo muối trung hoà

 H2S + NaOH → NaHS + H2O

 H2S + NaOH → Na2S + H2O

4. Điều chế H2S

Trong tự nhiên

– Khí này đa số sinh ra trong tự nhiên và khí thải của các ngành công nghiệp như đã nhắc ở trên. Hidro sunfua thường được điều chế từ sự phân hủy vi sinh vật của các chất hữu cơ khi không có O2 (hay còn gọi là quá trình phân hủy kỵ khí)

– H2S cũng tồn tại trong khí núi lửa, khí tự nhiên

Điều chế H2S trong phòng thí nghiệm

– Trong phòng thí nghiệm thì người ta điều chế chất khí này bằng cách cho dung dịch axit clohiđric phản ứng với sắt  (II) sunfua:

 FeS  +  2HCl → FeCl2 + H2S↑

 – Hoặc điều chế H2S từ S

–  Một số sunfua kim loại và phi kim khi tác dụng với nước sẽ tạo ra hydro sunfua

[CHUẨN NHẤT] H2S có tính khử

Điều chế H2S trong công nghiệp

– Sản xuất H2S khi tách khỏi khí chua – đây là khí tự nhiên có hàm lượng H2S cao. Ngoài ra, ta có thể sản xuất bằng cách xử lý hydro bằng lưu huỳnh nguyên tố nóng chảy ở khoảng 450 °C.

– Trên đây là những tính chất hóa học của –  mà chúng ta cần tìm hiểu. –  là loại khí độc tồn tại xung quanh chúng ta. Chính vì vây hãy tìm hiểu cách phòng tránh nó nhé.

5. Khí H2S độc như thế nào? 

H2S là khí rất độc. Nếu trong không khí có chứa một lượng, dù là rất nhỏ hydro sunfua người và động vật cũng có thể bị ngộ độc nặng, ngat thở, choáng váng và ói mửa. Tùy vào nồng độ khí hydro sunfua mà mức độ nguy hiểm của nó sẽ khác nhau. Trường hợp nặng có thể khiến nạn nhân bị tê liệt toàn thân, thậm chí tử vong.

+ Nồng độ khoảng 100ppm: Gây kích thích đến màng phổi của con người. Nếu hít thở lâu trong khoảng 1 giờ, mắt và đường hô hấp sẽ bị ảnh hưởng. Nếu liên tục trên 8 giờ, nạn nhân có thể bị tử vong.

+ Nồng độ khoảng 400ppm đến 700ppm: Chỉ trong khoảng 30 phút, nạn nhân có thể bị nguy hiểm đến tính mạng.

+ Nồng độ trên 800ppm: Nạn nhân có thể gây mất ý thức, có khả năng tử vong ngay lập tức.

Bảng phân tích mức độ ảnh hưởng tới sức khỏe theo nồng độ khí H2S có trong không khí

Nồng độ (ppm)

Mức độ ảnh hưởng

0.025

Với nồng độ này sẽ xuất hiện mùi thoang thoảng. Tùy vào người cảm nhận có hay không.

0.3 – 9

Nhận biết được, có mùi giống trứng thối càng lúc càng rõ ràng hơn

10

Kích thích nhầy mắt

40

Nặng mùi. Gây kích thích màng phổi

100 – 300

Hít liên tục từ 8 – 48 giờ sẽ tử vong

400 – 700

Tử vong nếu hít liên tục trong khoảng 0,5 – 1 giờ

800 – 1000

Mất ý thức và tử vong nhanh

 

6. Ứng dụng của khí H2S – khí Hydro sunfua

Dù là khí rất độc nhưng hydro sufua vẫn có nhiều ứng dụng quan trọng trong một số ngành công nghiệp thương mại quan trọng. Ví dụ như: 

– Dùng làm nguyên liệu để sản xuất axit sunfuric và nguyên tố lưu huỳnh.

– Sản xuất các chất sulfide vô cơ trung gian dùng làm nguyên liệu cho các quy trình sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc nhuộm, da và dược phẩm.

– Dùng để sản xuất nước nặng trong một số nhà máy điện hạt nhân.

– Trong nông nghiệp, khí hydro sunfua được dùng làm chất khử trùng.

– Có mặt trong một số loại dầu cắt gọt kim loại, là chất làm mát và chất bôi trơn,… trong quy trình gia công kim loại.

Đăng bởi: Đại Học Đông Đô

Chuyên mục: Lớp 10,Hóa Học 10

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button