So sánh tính chất hóa học của nhôm và sắt

Câu hỏi: So sánh tính chất hóa học của nhôm và sắt

Lời giải

Giống nhau:

Bạn đang xem: So sánh tính chất hóa học của nhôm và sắt

-.Tác dụng với phi kim

PTHH :

2 Al + 1,502-tdo —> Al₂O₃

3Fe+ 2O₂ –tdo —> Fe₃0₄

-Tác dụng với dd axit

PTHH:

2Al + 6HCl —> 2AlCl₃ +3H₂

Fe+ H₂S0₄ —> FeSO₄ + H₂

Tác dụng với dd Muối :

Al+ 2AgNO₃ —-> Al(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + CuCl₂ —> FeCl₂ + Cu

Khác nhau

Nhôm có khả năng tác dụng với dd kiềm giải phóng H₂

PTHH : Al + NaOH + H₂0 —–> NaAlO₂ + 1,5 H₂

Cùng THPT Ninh Châu tìm hiểu thêm kiến thức về Nhôm và Sắt nhé

A. Nhôm

I. Tính chất vật lý của Nhôm

Nhôm (Al) có nguyên tử khối bằng 27 đvC, có những tính chất vật lý sau:

– Là kim loại mềm có tính dẻo, màu trắng bạc, có ánh kim mờ

– Khối lượng riêng: 2,7 g/cm³

– Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt (độ dẫn điện của Al bằng 2/3 độ dẫn điện của Cu)

– Nhiệt độ nóng chảy: 660 °C

Kim loại Nhôm

II. Tính chất hóa học của Nhôm

1. Tác dụng với phi kim

a) Al tác dụng với O₂

Nhôm tác dụng với oxi tạo thành nhôm oxit.

4Al + 3O₂ (t°) → 2Al₂O₃

b) Tác dụng với các phi kim khác

Nhôm tác dụng với một số phi kim tạo thành muối nhôm.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2Al + 3S (t°) → Al₂S₃

2. Tác dụng với dung dịch axit

Nhôm tác dụng với một số dd axit (HCl, H₂SO₄ loãng …) tạo thành muối và giải phóng khí H₂.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Al + H₂SO_{4 loãng} → Al₂(SO₄)₃ + H₂ ↑

3. Tác dụng với dung dịch muối

Nhôm tác dụng với dung dịch muối của những kim loại có hoạt động hóa học yếu hơn (trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) tạo ra muối nhôm và kim loại mới.

2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe ↓

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu ↓

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag ↓

4. Tác dụng với dung dịch kiềm

Ngoài những tính chất hóa học trên, nhôm còn tác dụng được với dung dịch kiềm như NaOH, KOH…

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑

Al + Ca(OH)2 + H₂O → Ca(AlO₂)₂ + H₂ ↑

III. Ứng dụng của Nhôm

Nhôm và hộp kim nhôm có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất:

– Đồ gia dụng: xoong, nồi, chảo…

– Dây dẫn điện

– Vật liệu xây dựng

– Hộp kim nhôm nhẹ và bền được dùng trong công nghiệp chế tạo máy bay, tàu vũ trụ, ô tô…

B. Sắt

I. Tính chất vật lí & nhận biết

1. Tính chất vật lí:

– Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẻo, dai, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy khá cao (1540^oC)

– Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có tính nhiễm từ.

2. Nhận biết

– Sắt có tính nhiễm từ nên bị nam châm hút.

II. Tính chất hóa học

– Sắt là kim loại có tính khử trung bình, tùy theo các chất oxi hóa mà sắt có thể bị oxi hóa lên mức +2 hay +3.

Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe → Fe³⁺ + 3e

1. Tác dụng với phi kim

a. Tác dụng với lưu huỳnh

b. Tác dụng với oxi

c. Tác dụng với clo

2. Tác dụng với axit

a.Tác dụng với dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

b. Với các axit HNO₃, H₂SO₄ đặc

Fe + 4HNO₃ l → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Với HNO3 đặc, nguội; H₂SO₄ đặc, nguội: Fe bị thụ động hóa.

3. Tác dụng với dung dịch muối

– Fe đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

Fe+ CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Chú ý:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Ag⁺ _dư + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

III. Trạng thái tự nhiên

– Trong tự nhiên sắt tồn tại ở dạng hợp chất, trong các quặng sắt.

– Các quặng sắt:

   + Hematit: Hematit đỏ (Fe₂O₃ khan) và Hematit nâu ( Fe₂O₃.nH₂O).

   + Manhetit ( Fe₃O₄)

   + Xiđerit ( FeCO₃)

   + Pirit ( FeS₂)

– Sắt còn có trong hồng cầu của máu, giúp vận chuyển oxi tới các tế bào.

IV. Ứng dụng

– Phần lớn sắt được sử dụng để luyện thép, gang.

– Ứng dụng trong nhiều vật dụng đời sống như oto, xe máy……

Đăng bởi: Đại Học Đông Đô

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa Học 12